TP TS
Dosage d'un antiseptique contenant du diiode
I Sécurité au laboratoire :
- Utilisation d'une blouse pour se protéger des produits dangereux, du feu et des taches
- Utilisation de lunettes et de gants pour des manipulations présentant un danger particulier (emploi de la soude, d'acides concentrés...)
- Prélèvements par pipetage à l'aide de pipeteurs ou de propipettes (jamais à la bouche !)
II Verrerie usuelle :
Pour les dosages, on utilise fréquemment des ustensiles en verre qu'il faut connaître :
III Antiseptiques :
Pour désinfecter on emploie des antiseptiques divers : éthanol, eau oxygénée, permanganate de potassium, eau de Javel, solutions à base de diiode, etc...
Le but du TP est de doser le diiode contenu dans un antiseptique du commerce.
IV Dosage :
a) Doser (ou " titrer ") une solution, c'est déterminer la concentration c, en mol/L, du corps mis dans l'eau. On réalise pour cela une réaction qui doit être totale, rapide et pour laquelle on peut détecter l'équivalence.
b) Ici, on dosera le diiode à l'aide de thiosulfate. Le diiode , en réagissant, se " décolore " progressivement jusqu'à l'équivalence. Le virage est rendu plus visible par addition d'empois d'amidon ou de thiodène. La réaction en jeu est une oxydo-réduction:
½ équation : I2 + 2e- ---> 2I-
½ équation : 2S2O32- ---> S4O62- +2e-
équation bilan I2 + 2S2O32- ---> 2I- + S4O62-
L'équation_bilan montre qu'il faut 2 moles d'ions thiosulfate pour une mole de diiode pour être à l'équivalence, ce qui s'écrit :
n thiosulfate= 2 ndiiode soit cthio Vthio = 2 cdiiode Vdiiode (1)
c) Manipulation : Verser progressivement la solution de thiosulfate dans le prêlèvement d'antiseptique contenant le diiode. Quand la coloration brune du diiode est devenue jaune pale, ajouter un peu d'empois d'amidon, ce qui renforce la couleur, et continuer le dosage jusqu'à décoloration totale : on a alors atteint l'équivalence.
d) Calculs : utiliser la relation (1) pour obtenir la concentration en diiode de l'antiseptique étudié.