Réponses au questionnaire à choix multiples de Chimie
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Q1. Qu'appelle-t-on A, nombre de masse ?
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La bonne réponse est la réponse 4 : A est le nombre de nucléons dans un atome.
Q2.Un élément chimique est défini par
Vous avez répondu $$$$
Les bonnes réponses sont les réponses 1 et 3
Q3.Dans la classification périodique,
Vous avez répondu $$$$
Les bonnes réponses sont : 1 et 6
Q4. Cochez les affirmations vraies, si il y en a...
Vous avez répondu $$$$
L'ion SO42- existe, il s'appelle ion sulfate, c'est un anion (ion portant une charge
négative).
L'ion H3O+ existe, il s'appelle ion oxonium (anciennement ion hydronium), c'est un cation (ion portant une charge positive).
Q5.La formule correcte d'une solution aqueuse de chlorure de magnésium,
sachant que l'ion chlorure est Cl- et l'ion magnésium Mg2+ est :
(Mg2+ + Cl-)
(2 Mg2+ + Cl-)
(Mg2+ + 2 Cl-)
MgCl2
Mg2Cl
Vous avez répondu $$$$
En solution , on fait figurer les charges , les choix 4 et 5 sont mauvais (le 5
d'autant plus que la neutralité électrique ne serait pas satisfaite). la seule formule
correcte est la n° 3 (toujours pour satisfaire la neutralité électrique).
Q6.On identifie l'ion chlorure dans une solution , en ajoutant :
Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est la réponse 3 , le nitrate d'argent donne en présence d'ions
chlorures un précipité de chlorure d'argent, initialement blanc, qui noircit à la
lumière.
Q7.Le nombre d'Avogadro vaut :
Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est la réponse n°2 : 602000000000000000000000
C'est un nombre énorme.
Q8. En chimie, la quantité de matière ...
Vous avez répondu $$$$
L'unité de quantité de matière en chimie est la mole , de symbole mol.
Q9. La masse molaire atomique est :
Vous avez répondu $$$$
Les propositions 2 et 4 sont équivalentes et exactes toutes les deux.
Q10. La quantité de matière de carbone dans une mine de crayon de 0,4 g,
sachant que la masse atomique du carbone est de 12 g /mol vaut :
Je ne sais pas
4,8 mol
0,033 mol
30 mol
33 mmol
Vous avez répondu $$$$
Il y a deux réponses exactes possibles : 0,033 mol , ou 33 mmol ; car mmol
signifie milli-mole (on trouve ces valeur en divisant la masse de la mine de
crayon , soit 0,4 g par la masse atomique molaire du carbone soit 12 g/mol).
Q11.Soit l'équation suivante :
4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 (alumine)
A partir de 0,5 mol. d'aluminium et de dioxygène en excès, on obtient une quantité d'alumine de
1,0 mol
0,25 mol
1,5 mol
2,0 mol
je ne sais pas
Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est 0,25 mol , puisque , en moles , on obtient deux fois moins
d'alumine que ce que l'on avait d'aluminium au départ.
Q12. Ceci permet de consommer la masse de dioxygène ,sachant que
M(O)=16g /mol. de :
6,0 g
10,7 g
12,0 g
21,3 g
je ne sais pas
Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est 12,0 g ( trois huitièmes de mole de dioxygène).
Q13. Sachant que la masse molaire du chlorure de sodium est de 58,5g /mol. ,
100mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C=0,20mol./L
contiennent une masse de chlorure de sodium égale à :
0,02 g
0,34 g
2,93 g
1,17 g
je ne sais pas
Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est 1,17 g : 100 mL de solution de chlorure de sodium , de
concentration 0,20 mol/L contiennent :
n= c.v = 0,020 mol de chlorure de sodium,
La masse molaire du chlorure de sodium est M = 35,5 g/mol,
la masse de chlorure de sodium cherchée est donc : m= n.M = 1,17 g
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FIN