Réponses au questionnaire à choix multiples de Chimie
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Classe : $$$$
Note : $$$$ / 20


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Q1. Qu'appelle-t-on A, nombre de masse ?

  1. la masse d'un atome,
  2. le nombre de protons d'un atome,
  3. le nombre d'électrons d'un atome,
  4. le nombre de nucléons d'un atome,

Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est la réponse 4 : A est le nombre de nucléons dans un atome.


Q2.Un élément chimique est défini par

  1. son nombre de protons
  2. son nombre de nucléons
  3. son numéro atomique.
  4. sa masse.

Vous avez répondu $$$$
Les bonnes réponses sont les réponses 1 et 3


Q3.Dans la classification périodique,

  1. les éléments sont rangés par ordre de numéro atomique croissant.
  2. les éléments sont rangés par ordre de masse atomique croissante.
  3. les atomes des éléments d'une même colonne ont le même nombre d'électrons.
  4. les atomes des éléments d'une même ligne ont le même nombre d'électrons.
  5. il existe des éléments inconnus entre deux éléments connus.
  6. les atomes des éléments d'une même famille ont des propriétés chimiques voisines.

Vous avez répondu $$$$
Les bonnes réponses sont : 1 et 6


Q4. Cochez les affirmations vraies, si il y en a...

  1. SO42- est un cation
  2. SO42- est un anion
  3. SO42- est une molécule
  4. SO42- n'existe pas
  5. H3O+ est un cation
  6. H3O+ est un anion
  7. H3O+ est une molécule
  8. H3O+ n'existe pas

Vous avez répondu $$$$
L'ion SO
42- existe, il s'appelle ion sulfate, c'est un anion (ion portant une charge négative).

L'ion H3O+ existe, il s'appelle ion oxonium (anciennement ion hydronium), c'est un cation (ion portant une charge positive).


Q5.La formule correcte d'une solution aqueuse de chlorure de magnésium, sachant que l'ion chlorure est Cl- et l'ion magnésium Mg2+ est :

  1. (Mg2+ + Cl-)

  2. (2 Mg2+ + Cl-)

  3. (Mg2+ + 2 Cl-)

  4. MgCl2

  5. Mg2Cl

Vous avez répondu $$$$
En solution , on fait figurer les charges , les choix 4 et 5 sont mauvais (le 5 d'autant plus que la neutralité électrique ne serait pas satisfaite). la seule formule correcte est la n° 3 (toujours pour satisfaire la neutralité électrique).

Q6.On identifie l'ion chlorure dans une solution , en ajoutant :

  1. du chlorure de sodium
  2. du nitrate de sodium
  3. du nitrate d'argent
  4. du chlorure de baryum

Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est la réponse 3 , le nitrate d'argent donne en présence d'ions chlorures un précipité de chlorure d'argent, initialement blanc, qui noircit à la lumière.


Q7.Le nombre d'Avogadro vaut :

  1. Je ne sais pas
  2. 6,02.10+23
  3. 6,02.10-23

Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est la réponse n°2 : 602000000000000000000000
C'est un nombre énorme.


Q8. En chimie, la quantité de matière ...

  1. est un nombre sans unité
  2. s'exprime en mol.
  3. s'exprime en mol-1

Vous avez répondu $$$$
L'unité de quantité de matière en chimie est la mole , de symbole mol.


Q9. La masse molaire atomique est :

  1. la masse d'un atome
  2. la masse d'une mole d'atomes
  3. la masse d'une mole de molécules
  4. la masse de Na atomes identiques, avec Na le nombre d'Avogadro.

Vous avez répondu $$$$
Les propositions 2 et 4 sont équivalentes et exactes toutes les deux.


Q10. La quantité de matière de carbone dans une mine de crayon de 0,4 g, sachant que la masse atomique du carbone est de 12 g /mol vaut :

  1. Je ne sais pas

  2. 4,8 mol

  3. 0,033 mol

  4. 30 mol

  5. 33 mmol

Vous avez répondu $$$$
Il y a deux réponses exactes possibles : 0,033 mol , ou 33 mmol ; car mmol signifie milli-mole (on trouve ces valeur en divisant la masse de la mine de crayon , soit 0,4 g par la masse atomique molaire du carbone soit 12 g/mol).


Q11.Soit l'équation suivante :

4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 (alumine)

A partir de 0,5 mol. d'aluminium et de dioxygène en excès, on obtient une quantité d'alumine de

  1. 1,0 mol

  2. 0,25 mol

  3. 1,5 mol

  4. 2,0 mol

  5. je ne sais pas

Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est 0,25 mol , puisque , en moles , on obtient deux fois moins d'alumine que ce que l'on avait d'aluminium au départ.

 

Q12. Ceci permet de consommer la masse de dioxygène ,sachant que M(O)=16g /mol. de :

  1. 6,0 g

  2. 10,7 g

  3. 12,0 g

  4. 21,3 g

  5. je ne sais pas

Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est 12,0 g ( trois huitièmes de mole de dioxygène).


Q13. Sachant que la masse molaire du chlorure de sodium est de 58,5g /mol. , 100mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C=0,20mol./L contiennent une masse de chlorure de sodium égale à :

  1. 0,02 g

  2. 0,34 g

  3. 2,93 g

  4. 1,17 g

  5. je ne sais pas

Vous avez répondu $$$$
La bonne réponse est 1,17 g : 100 mL de solution de chlorure de sodium , de concentration 0,20 mol/L contiennent :

n= c.v = 0,020 mol de chlorure de sodium,

La masse molaire du chlorure de sodium est M = 35,5 g/mol,

la masse de chlorure de sodium cherchée est donc : m= n.M = 1,17 g


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  FIN