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Q1. Qu'appelle-t-on A, nombre de masse ?

la masse d'un atome,
le nombre de protons d'un atome,
le nombre d'électrons d'un atome,
le nombre de nucléons d'un atome,

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Q2.Un élément chimique est défini par

son nombre de protons
son nombre de nucléons
son numéro atomique.
sa masse.
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Q3.Dans la classification périodique,

les éléments sont rangés par ordre de numéro atomique croissant.
les éléments sont rangés par ordre de masse atomique croissante.
les atomes des éléments d'une même colonne ont le même nombre d'électrons.
les atomes des éléments d'une même ligne ont le même nombre d'électrons.
il existe des éléments inconnus entre deux éléments connus.
les atomes des éléments d'une même famille ont des propriétés chimiques voisines.
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Q4. Cochez les affirmations vraies, si il y en a...

SO42- est un cation
SO42- est un anion
SO42- est une molécule
SO42- n'existe pas
H3O+ est un cation
H3O+ est un anion
H3O+ est une molécule
H3O+ n'existe pas
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Q5.La formule correcte d'une solution aqueuse de chlorure de magnésium, sachant que l'ion chlorure est Cl- et l'ion magnésium Mg2+ est :

(Mg2+ + Cl-)

(2 Mg2+ + Cl-)

(Mg2+ + 2 Cl-)

MgCl2

Mg2Cl

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Q6.On identifie l'ion chlorure dans une solution , en ajoutant :

du chlorure de sodium
du nitrate de sodium
du nitrate d'argent
du chlorure de baryum
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Q7.Le nombre d'Avogadro vaut :

Je ne sais pas
6,02.10+23
6,02.10-23
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Q8. En chimie, la quantité de matière ...

est un nombre sans unité
s'exprime en mol.
s'exprime en mol-1
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Q9. La masse molaire atomique est :

la masse d'un atome
la masse d'une mole d'atomes
la masse d'une mole de molécules
la masse de Na atomes identiques, avec Na le nombre d'Avogadro.
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Q10. La quantité de matière de carbone dans une mine de crayon de 0,4 g, sachant que la masse atomique du carbone est de 12 g /mol vaut :

Je ne sais pas 4,8 mol 0,033 mol 30 mol 33 mmol

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Q11.Soit l'équation suivante :

4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 (alumine)

A partir de 0,5 mol. d'aluminium et de dioxygène en excès, on obtient une quantité d'alumine de

1,0 mol 0,25 mol 1,5 mol 2,0 mol je ne sais pas

Q12.(suite) Ceci permet de consommer la masse de dioxygène ,sachant que M(O)=16g /mol. de :

6,0 g 10,7 g 12,0 g 21,3 g je ne sais pas

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Q13.Sachant que la masse molaire du chlorure de sodium est de 58,5g /mol. , 100mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C=0,20mol./L contiennent une masse de chlorure de sodium égale à :

0,02 g 0,34 g 2,93 g 1,17 g je ne sais pas

 

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Fin